硫酸發現于公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。

    在17世紀，德國化學家Johann Rudolf Glauber將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解并氧化硫令其成為能與水混合并變為硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，倫敦藥劑師Joshua Ward用此方法開拓大規模的硫酸生產。

    工業制硫酸的方法有多種，接觸法是其中重要的一種。該法制硫酸可以用四個“三”進行概括。

    一、三階段和三方程：（1）so2的制取和凈化，4fes2+11o2=2fe2o3+8so2（2）so2氧化成so3，2so2+o2=2so3（3）so3的吸收和的h2so4生成so3+h2o=h2so4；二、三設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔；

    三、三凈化：除塵、洗滌、干燥。

    1、脫水性

    脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

    2、強氧化性

    ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

    ②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。

    3、難揮發性

    （高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。

    再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。